Question

下列比較不正確的是

A．等濃度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D．常溫下，將0.2 mol·L－1某一元堿ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+與NH4+離子水解相互抑制，造成NH4+水解程度減小，濃度最大，故A項正確；C項中25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.1 mol·L－1，故C項錯誤；D項常溫下，將0.2 mol·L－1某一元堿ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混 合，溶液溶質(zhì)為RCl與ROH混合物，均為0.05 mol·L－1，混合后溶液pH<7，說明溶液呈酸性，R＋水解程度大于ROH的電離程度，c(ROH)>c(R＋)，故D項正確；本題選C。

考點：鹽類水解、離子濃度大小比較。