【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物,可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲、乙的說(shuō)法不正確的是
A. 甲的分子式為C14H11NO7
B. 甲和乙所含官能團(tuán)均為5種
C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙
D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),乙能與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】A
【解析】
甲中含有的官能團(tuán)為酯基、硝基、醚鍵、碳碳雙鍵、羧基,乙中含有的官能團(tuán)為酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子。
A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,甲的分子式為C14H13NO7,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、甲中含有酯基、硝基、醚鍵、碳碳雙鍵、羧基5種官能團(tuán),乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子5種官能團(tuán),故B正確;
C項(xiàng)、甲中含有羧基,能NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙中不含有羧基,不能NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故C正確;
D項(xiàng)、甲中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng);乙中含有的酯基、酚羥基、溴原子,故能與NaOH溶液反應(yīng),故D正確。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液,產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì),此氣體同冷燒堿溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說(shuō)法正確的是
A.W 的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于 Y 的氫化物
B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性
D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為 W >Z > X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出同時(shí)都生成C溶液,A與水反應(yīng)生成的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)生成的氣體具有氧化性,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F反應(yīng)生成E,E加熱生成D和氣體F。
根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____B____C____D____E____F_____
(2)按要求完成方程式
①A與水反應(yīng)的離子方程式_____________________
②E溶液和C溶液反應(yīng)的離子方程式_____________
③B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
④E加熱生成D和F的化學(xué)方程式______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅(主要成分為Cu和CuO)為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。
已知:①CuCl微溶于水,不溶于乙醇,可溶于氯離子濃度較大的溶液中。
②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。
回答下列問(wèn)題。
(1)“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是____________________。
(2)寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式____________________。
(3)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體,可用作化學(xué)肥料。“過(guò)濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。
(4)氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加,但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小,其原因是__________。
(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案:__________。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑:0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無(wú)水乙醇)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知化學(xué)鍵變化時(shí)伴隨的能量變化是斷裂1molP—P吸收198kJ,斷裂1molO=O吸收498kJ,形成1molP—O吸收360kJ,則1mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6放出的能量是( )
A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH
B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
C.反應(yīng)至10分鐘,(CO)=0.075mol/(L·min1)
D.反應(yīng)至3分鐘,用甲醇來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近美國(guó)學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 裝置工作時(shí)H+ 向b極區(qū)移動(dòng),電解質(zhì)溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 :1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一,乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)乙烷可通過(guò)熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/ kJ·mol -1 | 347. 7 | 615 | 413. 4 | 436. 0 |
①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②氧化裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析,氧化裂解相對(duì)熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點(diǎn)是:_____________________________________(列舉1點(diǎn))。
(2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯,相應(yīng)反應(yīng)如下:
I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)
Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)
平衡常數(shù)[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]及產(chǎn)品選擇性如下圖所示:
①反應(yīng) C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“>”或“<”)0。
②關(guān)于上圖中交點(diǎn)M,下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a. 一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等
b. 某溫度下,反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等
c. 一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等
(3)利用煤制合成氣,再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有:
I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
②在容積為1 L的密閉容器中,投入2 mol CO和4 mol H2,10 min后,測(cè)得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1,則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革 污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。
已知:①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+;
②CrOH(H2O)5SO4難溶于水。
(1)濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:____________。
(2)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-,其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8,通過(guò)沉淀除去的金屬離子為___________;此步驟中沒(méi)有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去,理由是______________________。
(3)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+, 若測(cè)得濾液II通過(guò)鈉離子交換柱后溶液中c(Na+)為amol/L,則濾液II中c(Mg2+)為___________。
(4)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
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