Question

已知室溫時0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯誤的是（　　）

• A、該溶液的pH=4
• B、升高溫度，溶液的K_W增大
• C、此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• D、該溶液里不存在HA分子

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．利用氫離子的濃度計算pH；
B．溫度升高促進(jìn)水的電離，K_W增大；
C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
D．HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA部分電離．

解答： 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故A正確；
B．K_W只隨溫度的變化而變化，溫度升高促進(jìn)水的電離，K_W增大，故B正確；
C．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故C正確；
D．HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA部分電離，所以在溶液中存在HA分子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．