Question

如圖所示，在一條魚(yú)、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清．請(qǐng)回答：
（1）四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲

Ca（OH）₂

；乙

FeCl₃

；丙

HCl

；丁

Na₂CO₃

．（填化學(xué)式）
（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是

Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-

．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．
（4）小河中魚(yú)、蝦幾乎絕跡的原因是

河水中的酸堿性及有害物質(zhì)的富集，直接危害魚(yú)、蝦等生物的生長(zhǎng)

．

Answer 1

分析：水流方向是由甲經(jīng)過(guò)乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）₂；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃，故乙處為FeCl₃；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）₃沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na₂CO₃（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡）．

解答：解：水流方向是由甲經(jīng)過(guò)乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）₂；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃，故乙處為FeCl₃；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）₃沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na₂CO₃（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡），
（1）由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca（OH）₂；乙為FeCl₃；丙為HCl；丁為Na₂CO₃；
故答案為：Ca（OH）₂；FeCl₃；HCl；Na₂CO₃；
（2）乙處氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈣，丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，丁處鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，最后在丁的下游M處含有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵、鹽酸等，最后在丁的下游M處取出的河水中含有：Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-等；
故答案為：Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-；
（3）乙處氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈣，反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓；
丙處氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，反應(yīng)離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
丁處鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O； CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
 （4）小河中魚(yú)、蝦幾乎絕跡的原因是：河水中的酸堿性及有害物質(zhì)的富集，直接危害魚(yú)、蝦等生物的生長(zhǎng)；
故答案為：河水中的酸堿性及有害物質(zhì)的富集，直接危害魚(yú)、蝦等生物的生長(zhǎng)．

點(diǎn)評(píng)：本題以四種常見(jiàn)物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn)，從環(huán)保的角度考查知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，本題實(shí)質(zhì)是框圖型物質(zhì)推斷題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）₂，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷．