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【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（標準狀況下）完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

【答案】B

【解析】

Cl2完全轉化為Cl-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒列方程計算。

Cl2完全轉化為Cl-，根據電子轉移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據電子轉移守恒得： ×2×1=0.025L×0.100molL-1×2×(m-2)，解得m=4，故得到SO32－，故選B。

練習冊系列答案
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【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積，把40 g NaOH放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaOH完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反應。

(1)寫出CuSO4的摩爾質量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物質的量濃度______________。

(3)試計算該容器的體積______________。

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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mLg-1min。反應的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。

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【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應類型是____c___。

（2）第①步反應的化學方程式是_____________。

（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。

（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________ 。

（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。

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【題目】碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組想根據所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應的化學方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是_________。為防止污染空氣，尾氣中含有的_________需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、_______、____。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為_____________。

（3）若在（2）中反應時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究：取加熱了t1 min的NaHCO3樣品27.4g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol·L－1的稀鹽酸直到不再產生氣泡，共消耗400 mL稀鹽酸。請回答下列問題：

①根據實驗的需要，用密度為1.19g ·cm－3 質量分數為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L－1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：_____mL。

② 該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是_____。

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【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中(不與水反應)，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質量M=

C. 物質的量濃度c= D. 溶質的質量分數w%=

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【題目】化合物A的相對分子質量為136，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列關于A的說法中正確的是（　�。�

A. 若A可水解，與其同類的化合物包括的同分異構體只有5種

B. 符合題中A分子結構特征的有機物類型可能不只1類

C. A的可能結構中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應

D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

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