在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是(　　)

A．依據(jù)圖a可判斷該反應的正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0


選D　D項，由圖d可以看出，升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即ΔH<0，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4–己二烯和甲苯

C．在酸性條件下，CH3COOC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H5OH

D．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）縮合最多可形成4種二肽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（    ）

A．②③     B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：

(1)電源X極為________極(填“正”或“負”)，乙池中Pt電極上的電極反應式為______________________________________。

 (2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積為________，電路中通過的電子為________ mol。

(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是(　　)

A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時，將6 mol A和8 mol B充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，B的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)

A．反應開始至a點時v(A)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應的ΔH＞0

C．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是增大壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”) Na2A溶液的pH。

(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。

①降低溫度時，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋石灰水,Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)欲使10 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr3＋，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。(已知：

Ksp＝4.0×10－38　Ksp＝6.0×10－31)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含金屬元素An+的溶液，c（An+）=0.80mol•L﹣1．取該溶液10mL恰好把20mL 0.40mol•L﹣1的Na2CO3（aq）中的CO32﹣全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金屬陽離子0.32g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）

A．

24

B．

32

C．

40

D．

64

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖中表示反應是吸熱反應的圖是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案