現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測(cè)定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(　　)
A．20%B．30%C．70%D．80%
B

正確答案：B
由題意，Al和 Fe最后變成Fe2O3，合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是Fe2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，48÷160×100%=30%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中，加入過(guò)量的下列試劑，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)的是（    ）
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．鹽酸D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量（Y）與所加AlCl3溶液的體積（X）的函數(shù)圖象正確的是：
_

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要從Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是
A．加人NaOH溶液B．加人氨水C．加人Ba(OH)2溶液D．加人Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共10分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑴寫(xiě)出化學(xué)式 G           ，H           
⑵寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
B→D                                  ；
D→F                                、                                 .
F→G                                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=       mol,    V2=         mL,
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積
V(NaOH) =       mL
(3)圖像中A點(diǎn)的意義是                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)已知鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。下圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：

⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分離溶液和沉淀，稱為         。需要用到哪些玻璃儀器           
                    
⑵操作Ⅰ分離出的沉淀除了含有泥沙外，一定還含有       ，濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為           。寫(xiě)出步驟②中與過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氫氧化鋁還有              ，它屬于            （填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。
⑷實(shí)驗(yàn)室里常往氯化鋁溶液中加入           （填“氨水”或“NaOH溶液”），寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）
將3.9g的鎂鋁合金粉末放于過(guò)量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下是4.48L。請(qǐng)計(jì)算：
(1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。

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