Question

下列敘述正確的是（ ）
A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．25℃時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH=4
D．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合所得溶液的pH=4

Answer 1

【答案】分析：A．純水呈中性；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
D．根據(jù)c（H⁺）=計(jì)算，再根據(jù)pH的計(jì)算方法計(jì)算其混合溶液的pH．
解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以95℃純水的pH＜7，但純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以純水仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度：0.001mol/L＜c（H⁺）＜0.0001mol/L，則溶液的pH小于4，故C錯(cuò)誤；
D．c（H⁺）===5.5×10^-4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意不能根據(jù)溶液PH的大小確定溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．