【題目】欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程依次為:氣體產(chǎn)物、無(wú)水硫酸銅、品紅溶液1、酸性高錳酸鉀、品紅溶液2、澄清石灰水。

(1)紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,儀器a的名稱為________,在使用前需要檢漏,檢漏的方法是_________。

(2)能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________。

【答案】 分液漏斗 向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水。 品紅溶液2不褪色,澄清石灰水變渾濁

【解析】本題考查驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),涉及碳與濃硫酸的反應(yīng),碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2 和水,然后根據(jù)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)解答。

(1)根據(jù)儀器的特征,儀器a為分液漏斗;分液漏斗帶有活塞,需要檢漏,方法是向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水。

(2)根據(jù)第二次品紅溶液不褪色,說(shuō)明SO2沒(méi)有了,能使澄清石灰水變渾濁,則可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體,所以能證明紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液2不褪色,澄清石灰水變渾濁。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三支試管中分別盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液,向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水,使溶液變?yōu)槌赛S色;再將此溶液倒入試管C中,無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是

A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:

(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

Cr2O72-Cr的化合價(jià)是 。

常溫下,若平衡體系的pH=10,則溶液顯 色。

(2)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,還原1 mol Cr2O72-離子,需要 mol的FeSO4·7H2O;

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA3molB,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

As+3Bg2Cg

若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6molL1,下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是

A表示的反應(yīng)速率為0.1molL1s1

B表示的反應(yīng)速率為0.4molL1s1

3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

3s時(shí)B的濃度為0.6molL1

A①②④ B①③④ C③④ D②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 下列關(guān)于氯水的敘述正確的是

A新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B新制氯水不能使干燥的有色布條褪色

C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

I.利用下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)并研究SO2的性質(zhì):

(熔點(diǎn):SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸點(diǎn):SO2 -10℃,SO3 45℃)

(1)甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置,裝置II的作用是_________;裝置III中溶液逐漸褪色,證明二氧化硫具有___________性。

(2)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻),若裝置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液,反應(yīng)后增重5.12 g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(3)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中,未見(jiàn)沉淀生成。向該試管中加入足量________(填字母),便能產(chǎn)生沉淀。

A.硫化鈉溶液 B.氨水 C.鹽酸 D硝酸鉀溶液

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

(4)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用________(填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.氫氧化鈉溶液

c.酸性KMnO4溶液 d.鐵粉和KSCN溶液

(5)乙同學(xué)取784mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積百分?jǐn)?shù)為____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(6)分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體,產(chǎn)生CO2的理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

(2)關(guān)于t2時(shí)刻的說(shuō)法正確的是

At2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

bt2時(shí)II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同

ct2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2

Dt2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

(3)對(duì)于II所代表的物質(zhì),其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是__________(填“c”、“d”或“g”);對(duì)于I所代表的物質(zhì),其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

(4)其他條件不變,只改變溫度,在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻,此時(shí)n(H2)比圖象中的值大,那么該溫度可能是____________(填序號(hào))

A673 K B273 K C373 K

(5)在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定條件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,測(cè)得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)__________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí),向密閉容器中充入4 mol NH3,則達(dá)平衡后,反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”)的熱量為_(kāi)__________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是1081°,下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是

A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子共平面

C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D152g該物質(zhì)含有602×1022個(gè)原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫下列空白。

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2

3

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào)),這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)④與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是_______(填元素符號(hào));在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是______(填化學(xué)式)。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物是_______(填化學(xué)式),具有兩性的化合物是_______(填化學(xué)式)。

(3)③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________(填化學(xué)式)。

(4)元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:__________________________________。

(5)⑦的氫化物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:__________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案