17．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．鐵鍋生銹的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2H++2e-═H2↑

分析 A、AlCl3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒得到氧化鋁，而Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體是硫酸鋁；
B、在酸性環(huán)境下，三價鐵的水解受抑制；
C、正極發(fā)生還原反應；
D、陽極發(fā)生氧化反應．

解答 解：A、AlCl3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒得到氧化鋁，而Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體是硫酸鋁，所以得到的固體成分不同，故A錯誤；
B、在酸性環(huán)境下，三價鐵的水解受抑制，加硫酸得到硫酸鐵雜質(zhì)，所以不加硫酸，而是加鹽酸，故B錯誤；
C、正極發(fā)生還原反應，所以鐵鍋生銹的正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D．電解飽和食鹽水的陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確溶液中離子的放電順序判斷發(fā)生電解的物質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．要求回答下列問題：
（1）某溫度時 NaHCO3溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：②＞③＞①
①CO32-   ②HCO3-     ③H2CO3
等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填序號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=110-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害
C．二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片
D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．MgO固體（SiO2），加過量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥
D．FeCl3溶液（CuCl2），過量鐵粉，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（　�。�
A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體的藍色褪去，說明濃硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉為化合態(tài)是氮的固定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知幾種共價鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通過計算，寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應物，在體積為2L的恒容密閉容器中進行合成氨反應，5min后測得反應放熱2270J．則此時容器中N2的物質(zhì)的量濃度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化學反應速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
①75%的酒精溶液　②硝酸鈉�、蹓A石灰�、芏�?jié){．
A．①④B．②C．②③D．③④

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