【題目】下列ABC、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、CD填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

1)寫出圖中四種實驗操作的名稱:____、________、____。

2)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3__________;

3)從碘水中提取碘__________;

4)用自來水制取蒸餾水__________;

5)分離植物油和水__________;

6)除去粗鹽中的泥沙__________;

7)與海水曬鹽原理相符的是__________。

【答案】蒸餾 過濾 分液 蒸發(fā) B C A C B D

【解析】

1)圖中四種實驗操作的名稱:A裝置為蒸餾,B裝置為過濾,C裝置為分液,D裝置為蒸發(fā) 答案為:蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

2)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3,即除去溶液中的固體,用過濾法。答案為B。

3)從碘水中提取碘,用萃取分液法。答案為C。

4)用自來水制取蒸餾水,用蒸餾法。答案為A。

5)分離植物油和水,用分液法。答案為C。

6)除去粗鹽中的泥沙,用過濾法。答案為B。

7)海水曬鹽是用日光蒸發(fā),與它原理相符的方法是加熱蒸發(fā)。答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用N2H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題:

(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ.mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ·mol1

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

......

K/(mol/L)2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題:

①比較K1、K2的大小:K1___________K2(“>”、“=”“<”)

②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號);

A.2v(H2)()=3v(NH3)() B.2v(N2) ()=v(H2) ()

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應(yīng)式為___________

②常溫下,1LpH=6NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH)=___________mol·L1。

(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH33 mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L1,e(CO2)=0.25mol·L1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應(yīng)的V___________V(“>”“<”“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為___________。

(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,若向50mL0.09mo1·L1AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19938月,國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )

A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

B.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量112的比值

C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值

D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為

A.11.11

B.15.18

C.22.22

D.30.36

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,氨水中的電離平衡常數(shù):1L 溶液中,不斷加入固體NaOH后,的變化趨勢如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計,下列說法正確的是  

A. 的電離方程式為:

B. M點時,

C.

D. 當(dāng) mol時,溶液中有:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小

C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。

⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,能加快反應(yīng)速率的方法有:______、______

⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)(N23H22NH3)中物質(zhì)的能量隨時間的變化如下圖所示。

①該反應(yīng)為______(填放熱放熱)反應(yīng)。

②若起始N2H2的體積比為13,控制一定的條件,___(填不能)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

③下列過程放出熱量的是______。(填字母)

A.甲烷燃燒

B.碳酸鈣分解

C.液氨汽化

D.化學(xué)鍵斷裂

⑶圖為銅鋅原電池示意圖。

①原電池工作時的能量轉(zhuǎn)化方式為______。

②原電池工作時,導(dǎo)線中電子的流向為______

Cu電極表面的現(xiàn)象為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

關(guān)閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。

(已知:)

回答下列問題:

(1)反應(yīng)瓶中前后通入氮氣的目的分別是_________________________________。

(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是____,若只使用一個吸收管,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。

(4)實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:

(1)(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________GaAsSe的第一電離能由大到小的順序是________

(2)Na3As3As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____

(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,GaAs的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/molMAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

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