【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)寫出圖中四種實驗操作的名稱:____、____、____、____。
(2)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3__________;
(3)從碘水中提取碘__________;
(4)用自來水制取蒸餾水__________;
(5)分離植物油和水__________;
(6)除去粗鹽中的泥沙__________;
(7)與海水曬鹽原理相符的是__________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大小:K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同溫同壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH3和3 mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應(yīng)的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1993年8月,國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是( )
A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
B.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
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【題目】某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為
A.11.11
B.15.18
C.22.22
D.30.36
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【題目】已知常溫下,氨水中的電離平衡常數(shù):向1L 溶液中,不斷加入固體NaOH后,與的變化趨勢如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計,下列說法正確的是
A. 的電離方程式為:
B. M點時,
C.
D. 當(dāng) mol時,溶液中有:
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小
C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。
⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,能加快反應(yīng)速率的方法有:______、______。
⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3)中物質(zhì)的能量隨時間的變化如下圖所示。
①該反應(yīng)為______(填“放熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若起始N2和H2的體積比為1∶3,控制一定的條件,___(填“能”或“不能”)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。
③下列過程放出熱量的是______。(填字母)
A.甲烷燃燒
B.碳酸鈣分解
C.液氨汽化
D.化學(xué)鍵斷裂
⑶圖為銅鋅原電池示意圖。
①原電池工作時的能量轉(zhuǎn)化方式為______。
②原電池工作時,導(dǎo)線中電子的流向為______。
③Cu電極表面的現(xiàn)象為______。
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【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。
(已知:)
回答下列問題:
(1)反應(yīng)瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是____,若只使用一個吸收管,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。
(4)實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。
(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:
(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____。
(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________。
(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
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