某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

①銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質(zhì)量

③銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質(zhì)量

④鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物．工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
下列判斷不合理的是（　　）
A．Al、Ga均處于ⅢA族B．Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C．Ga（OH）3可與NaOH溶液生成NaGaO2D．酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2 倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

AlO2－

AlCl3

NaOH

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出?將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分?將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍
（PH）		5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為25.40ml．此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案進行提純。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；

（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________；

（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名稱是__________________。

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