水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子核外電子排布圖為_(kāi)_____________________________;

(2)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________(填2種);

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是___________;

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變            B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變              D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中,以一個(gè)水分子為中心,畫(huà)出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示);

(5)下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____,D晶體的空間利用率為      。

 

【答案】

(1)  (1分)  (2)H2S、NH2(2分)   (3)A(1分)    

(4)

(1分)

(5)B(2分)   68%(2分)

【解析】

試題分析::Ⅰ.(2)H2O分子中的原子數(shù)為3,價(jià)電子數(shù)為10,H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3,價(jià)電子數(shù)目均為10,則與水互為等電子體,故答案為:H2S、NH2-;

(3)A、水中氧的雜化為sp3,H3O+中氧的雜化為sp3,則氧原子的雜化類型沒(méi)有改變,故A不合理;

B、水分子為V型,H3O+為三角錐型,則微粒的形狀發(fā)生了改變,故B合理;

C、因結(jié)構(gòu)不同,則性質(zhì)不同,微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變,故C合理;

D、水分子為V型,H3O+為三角錐型,微粒中的鍵角發(fā)生了改變,故D合理;

故答案為:A;

(5)冰屬于分子晶體,由晶胞圖可知,C為碘的晶胞圖,構(gòu)成微粒為碘分子,則與冰的晶體類型相同的是BC,故答案為:C。

考點(diǎn):晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系 原子核外電子排布 化學(xué)鍵 “等電子原理”的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確原子序數(shù)、電子排布、價(jià)電子、等電子體、化學(xué)鍵等知識(shí)即可解答,難度較大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上極為豐富的元素
(1)Li3N晶體中氮以N3-的形式存在,基態(tài)N3-的電子排布式為
1S22S22P6
1S22S22P6
;
(2)X離子中所有電子正好充滿K.L.M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示.X的元素符號(hào)是
Cu
Cu
,X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N

(3)水 是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(為按順序排序).與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))
(4)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵,已知冰的升華熱是51kJ/mol,除分子間還存在范德華力(11kJ/mol)則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

材料(選修三課本):向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S或NH2-
H2S或NH2-
(填1種).
(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵>氫鍵>分子間的范德華力
O-H鍵>氫鍵>分子間的范德華力

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上.
(3)寫(xiě)出銅原子價(jià)層電子的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號(hào)).
(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
.實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是(
A
A
。
A.水分子中原氧原子與氫原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生了改變      B.微粒的形狀發(fā)生了改變               
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變                            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(2)隨著人類對(duì)水的研究的不斷深入,水的應(yīng)用也越來(lái)越廣泛.研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng),在20℃、1個(gè)大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值,如開(kāi)發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等,還可能用來(lái)
CD
CD
(填寫(xiě)序號(hào))
A.代替干冰    B.防止冰川熔化    C.在室溫下制作冰雕      D.建室溫溜冰場(chǎng)
(3)在災(zāi)害性事故中,骨折時(shí)有發(fā)生,通常用石膏來(lái)固定骨折部位.石膏可分為熟石膏(CaSO4?
12
H2O,一種白色粉末)和生石膏(CaSO4?2H2O,一種堅(jiān)硬的固體)兩種,醫(yī)生使用的石膏是
熟石膏
熟石膏
(填分子式或名稱).石膏定型時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O
2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O

(4)火星探測(cè)車在火星大氣中檢測(cè)到了氣體A.資料顯示,A分子是三原子分子,其相對(duì)分子質(zhì)量為60,在地球環(huán)境下A易分解.粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比是1:1:1.則氣體A的結(jié)構(gòu)式是
S=C=O
S=C=O

(5)新型離子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一種功能材料.它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反應(yīng),使C60得到質(zhì)子來(lái)制取.該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似,課本中的這個(gè)反應(yīng)是(寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式)
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.
(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑.水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).
(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
(填1種).
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上.
(4)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
(填元素符號(hào)).
(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
 
;
 
.實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
;
(2)H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化.寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
.(寫(xiě)一個(gè)即可)
(3)水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子(H3O+).對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體
類型相同的是
 
(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
(5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol;
(6)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子.請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:
 

(7)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子,抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,
 

(8)分析下表數(shù)據(jù),請(qǐng)寫(xiě)出你的最具概括性的結(jié)論:
鍵型 鍵能
(kJ/mol)
鍵長(zhǎng)
(pm)
分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃)
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 0.0 100.0
 
;②
 

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