為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

請(qǐng)回答：
（1）操作a和操作b的名稱依次是
 
．
（2）試劑①是
 
．
（3）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）加入鹽酸的作用是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,清潔能源
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)操作的目的分析；
（2）根據(jù)除雜要求，要加入過量的試劑，后面的試劑能除去前面過量的試劑；
（3）加入試劑②Na2CO3后，碳酸根離子與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀；
（4）加鹽酸除去前面多余的試劑．
解答： 解：（1）操作a和操作b的目的是分離固體和液體，所以操作名稱為過濾；
故答案為：過濾；
（2）粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，先加入BaCl2溶液除去硫酸根離子；
故答案為：BaCl2溶液；
（3）加入試劑②Na2CO3后，碳酸根離子與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀，則其離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；
故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，先加入BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入NaOH除去鎂離子，然后加入碳酸鈉除去鈣離子和鋇離子，最后加鹽酸除去前面多余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
故答案為：除去多余的NaOH和Na2CO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，注意除雜時(shí)試劑的加入順序及所加試劑的反應(yīng)原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A、OH-
B、H+
C、Na+
D、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）醫(yī)療上，“胃得樂”（主要成份MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，其理由是
 
．
（2）CCTV“科技博覽”欄目報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳．研制生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是
 
．
（3）據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，請(qǐng)你提出一種防止鋼鐵銹蝕的合理措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如圖：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)．有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見表：
化學(xué)式 沉淀完全時(shí)的pH 有關(guān)性質(zhì)
Co（OH）2 9.4 Co+2HCl=CoCl2+H2↑
Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2 9.6
Fe（OH）3 3.7
（1）“除鎳”步驟中，NH3?H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見表：從表中可知x=
 
時(shí)，除鎳效果最好．
加NH3?H2O調(diào)pH 收率/% Ni2+的含量/%
9 98.1 0.08
9.5 98 0.05
10 97.6 0.005
10.3 94 0.005
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）2轉(zhuǎn)化為Co（OH）3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）“除鐵”步驟中加入純堿的作用是（請(qǐng)用離子方程式表示）
 
．
（4）在“調(diào)pH”步驟中，加入鹽酸的作用是
 
．
（5）已知25℃時(shí)，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）已知：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)下表回答下列問題．
配料表 精制海鹽、碘酸鉀
含碘量 20kg/kg～40mg/kf
儲(chǔ)存放法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 
．
A．胰島素          B．甲狀腺素
C．生長(zhǎng)激素        D．雄性激素
②長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應(yīng)，易患
 
．
A．甲狀腺亢進(jìn)            B．貧血癥
C．地方性甲狀腺腫大      D．糖尿病
③食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填“元素”、“/原子”或“單質(zhì)”）．
（2）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為
 
．
（3）碘是人體必需的微量元素．我國(guó)以前在食鹽中加碘化鉀加工碘鹽，1989年后逐步改用碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽．主要原因是碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)與碘化鉀比較更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（4）若上述（3）中加入不同碘鹽的兩種食鹽混用，在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生對(duì)健康有害的碘單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鎂排放大量廢渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2．利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）的工藝流程如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
pH 3.2 6.7 12.4
部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）調(diào)pH至7的目的是
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH的過程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)濃縮”時(shí)要用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有
 
．
（4）光鹵石在一定壓力下受熱分解，剩余固體成分及質(zhì)量（m）隨溫度（T）變化情況如圖．

①圖中固體A的成分是
 
；
②圖中x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹人飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol/L Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=
 
 （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．③該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＜”或“＞”）．④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：

（1）進(jìn)行分類（將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答．
（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過什么實(shí)驗(yàn)來區(qū)分？（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù)）
 
．
（3）寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋅與銅作為電極組成的原電池中，下列說法正確的是（　　）
A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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