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12．形成下列分子時，一個原子用sp2雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是（　�。�
A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O

分析 形成分子時，一個原子用sp2雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵，說明一個原子中價層電子對個數是3、另一個原子中未成對電子是p電子，據此分析解答．

解答 解：形成分子時，一個原子用sp2雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵，說明一個原子中價層電子對個數是3、另一個原子中未成對電子是p電子，
A．該分子中B原子價層電子對個數是3，F原子中未成對電子是p電子，所以B原子采用sp2雜化與F原子的p軌道成鍵，故A正確；
B．該分子中C原子價層電子對個數是4，所以C原子采用sp3雜化，故B錯誤；
C．該分子中N原子價層電子對個數是4，H原子未成對電子是s電子，則N原子采用sp3雜化與H原子的s軌道成鍵，故C錯誤；
D．該分子中O原子價層電子對個數是4，H原子未成對電子是s電子，則O原子采用sp3雜化與H原子的s軌道成鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子雜化判斷，為高頻考點，明確價層電子對互斥理論是解本題關鍵，難點是價層電子對個數的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組用下圖所示裝置（加熱裝置未畫出）進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

查閱資料得知：
Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．
請回答下列問題：
（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序為CADB．
A．通入N2
B．滴入濃硝酸
C．打開活塞K1
D．關閉活塞K1
（2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（3）反應結束后，打開裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現象為D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色．裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（4）C裝置的作用是把NO2全部轉化為N2O4晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產生干擾．
（5）反應停止后，裝置A中無固體剩余．驗證裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是c．（填序號）
a．鐵粉　b．氯水　c．KMnO4溶液　d．硫氰化鉀溶液
（6）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作、現象及結論是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬單質及其化合物常應用于有機物的反應和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2，為測定其結構做如下分析：
（1）為確定羥基的個數，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4．試寫出反應的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀432克．試寫出化學反應方程式．（原子量：Ag--108）
（5）有機物F是有機物B的一種同分異構體．1mol F與足量鈉反應同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫出滿足此條件的有機物F的結構簡式（只寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3 （有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物質的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O      b．（NH4） 2SO4      c．（NH4） 2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原（裝置如圖1所示），其反應式如圖2：

實驗步驟：
①在錐形瓶中配制足量的多硫化鈉溶液，備用．
②三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，滴液漏斗中加入多硫化鈉溶液．
③加熱裝置a至微沸并攪拌．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴冷卻至室溫，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產物轉移進該容器，加熱并攪拌使間硝基苯胺溶解，趁熱過濾．
⑤在攪拌下向濾液中滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥過濾，洗滌濾餅至中性，抽干，產物重結晶、干燥、稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）裝置a名稱為三頸燒瓶．
（2）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；
第⑥步產物要進行重結晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　    　B．熱水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
（3）第④步中趁熱過濾的目的是濾去雜質，防止目標產物遇冷析出，以免影響產量．
（4）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（5）第④步用鹽酸溶解粗產品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能夠快速、微量、精確的測定有機物相對分子質量的物理方法是（　�。�
A．核磁共振譜B．紅外光譜C．質譜D．紫外光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH2=CH-CH2CH2ClB．（CH3）3CCH2OHC．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N2H4）燃料的電池裝置如圖裝置①該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列敘述不正確的是（　　）
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D．該燃料電池中，電子從右側電極經過外電路流向左側電極，溶液中OH-則遷移到左側

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能將其轉化為化學能
B．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

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