苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
分析 (1)打開G處止水夾,關(guān)閉F處止水夾,在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生是溴單質(zhì)在催化劑作用下和苯發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫氣體,溴化氫氣體和水蒸氣形成生成白霧;
(2)①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2;
(3)根據(jù)分離出的粗溴苯中含有未反應的苯,分離互溶的液體,利用沸點不同,可采用蒸餾的方法進行分離;
(4)生成的HBr中含有揮發(fā)出的溴,HBr和溴都與硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀;
(5)制溴苯過程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B.
解答 解;(1)苯與液溴在溴化鐵做催化劑作用下反應生成溴苯和HBr,HBr遇水蒸氣形成白霧,反應的化學方程式為:
故答案為:;
(2)①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑,
故答案為:鐵;
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2,溴苯不溶于水,比水重,可以分液方法分離,分離出的粗溴苯,再中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,
故答案為:分液;
(3)反應后得到的溴苯中溶有少量未反應的苯,苯和溴苯互溶,但苯的沸點低,所以采用蒸餾的方法進行分離,溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處,蒸餾用直行冷凝器冷凝,選擇裝置b,溴苯留在母液中,苯在錐形瓶中,
故答案為:b;苯;
(4)生成的HBr中含有揮發(fā)出的溴,揮發(fā)出來的溴進入燒杯中與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應,生成淡黃色沉淀,HBr和溴都與硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀,所以單純根據(jù)生成淡黃色沉淀不能確定發(fā)生取代反應,若要證明,需改進的實驗操作是:在B、D間安裝一個裝有CCl4溶液的洗氣瓶,
故答案為:溶液中有淡黃色沉淀生成;在B、D間安裝一個裝有CCl4溶液的洗氣瓶;
(5)本實驗存在一個明顯不足之處是:制溴苯過程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B,導致實驗失敗,
故答案為:制溴苯過程中裝置D、E中的溶液容易倒吸入裝置B,導致實驗失。
點評 本題考查制備實驗方案設(shè)計,為高頻考點,明確實驗原理及實驗操作規(guī)則是解本題關(guān)鍵,知道物質(zhì)檢驗方法、物質(zhì)分離提純方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池工作時,正極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
B. | 去掉固體電解液和有機電解質(zhì),電池反應發(fā)生改變 | |
C. | 充電時,生成14 g Li,空氣極質(zhì)量增加16 g | |
D. | 充電時,專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使用合適的催化劑可以加大反應速率 | |
B. | 升高溫度可以增大反應速率 | |
C. | 無論如何增大H2濃度,都不能使N2轉(zhuǎn)化率達到100% | |
D. | 縮小體積,υ正增大,υ逆減小,平衡正向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 以X濃度變化表示的反應速率為0.0001mol/(L•s) | |
B. | 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$ | |
C. | 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 | |
D. | 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H<0 |
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