【題目】已知短周期元素M的第三電子層上有7個(gè)電子，則該元素的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

B. 單質(zhì)為黃綠色氣體

C. 該元素為金屬元素

D. 最高化合價(jià)為+1價(jià)

【答案】AB

【解析】已知短周期元素M的第三電子層上有7個(gè)電子，則該元素是Cl。A、氯元素位于周期表中第三周期第VIIA族，A正確；B、氯氣為黃綠色氣體，B正確；C、氯元素為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D、氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無(wú)水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 放電過(guò)程中，Li＋向正極移動(dòng)

B. 常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水壺用久后有水垢，主要成分為碳酸鈣（CaCO3），下列可以清除水垢的是( )

A. 酒精 B. 氫氧化鈉溶液 C. 純堿 D. 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烷結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中正確的是( )。

A. 丙烷的3個(gè)碳原子不在同一直線上 B. 丙烷可與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 D. 丙烷可與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化

B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80 ’C的KNO3的不飽和溶液

C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度為0.01mol·L－1鹽酸與0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合后水的電離程度與該溫度下純水的電離程度（ ）

A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體化合物的化學(xué)式NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑
B.NH5中只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
C.1molNH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
D.NH5中所有原子最外層均為8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）

A. 18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B. 16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C. H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同 D. H2和D2 屬于同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應(yīng)放熱），在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如圖）中進(jìn)行反應(yīng)，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。

（4）Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，KIO3做基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過(guò)量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

（6）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

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