Question

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄；
（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性強的是H₂CO₃（填化學式）；能通過說明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（寫反應(yīng)的化學方程式）．
（3）實驗室制�、诘臍浠�物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化學方程式表示）
（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定H₂O（填化學式）
（6）③④兩元素組成的化合物A₂B₂型電子式為：，存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵，寫出A₂B₂與水反應(yīng)的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽離子半徑＜S^2-（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）上述元素中Cl的最高價含氧酸--高氯酸酸性最強；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證；
（3）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；
（4）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故二氧化氮不能用排水法收集；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
（6）③④兩元素組成的化合物Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；
（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物為KOH，含有的陽離子為K⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）上述元素中Cl的最高價含氧酸--高氯酸酸性最強，高氯酸化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，可以利用強酸制備弱酸原理進行驗證，方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
故答案為：H₂CO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故H₂O更穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（6）③④兩元素組成的化合物Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物為KOH，含有的陽離子為K⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑K⁺＜S^2-，故答案為：＜．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．