去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子

C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應

D．去甲腎上腺素不能與鹽酸反應，只能與氫氧化鈉溶液反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于分子式為C6H12O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（　�。�
A．若可以水解，且能發(fā)生銀鏡反應，則其同分異構(gòu)有8種
B．若可以與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，則其同分異構(gòu)有8種
C．一定能與Na反應生成H2
D．可能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請寫出圖中反應YZ2→YZ的化學方程式：___________（注明反應條件）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：______________。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

① 常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為____________；

② Q、W金屬性的強弱為Q>W，下列表述中正確的且能證明這一事實的是__________（填序號）

a. Q單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)的低

b. W單質(zhì)的硬度比Q大

c. Q單質(zhì)能將W從它的鹽溶液中置換出來

d. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和CO氣休的原子數(shù)均為2NA

B．在反應KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

D．標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒。餐飲服務單位應加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應體系反應物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。請回答下列問題：

（1）該反應的氧化劑是 （填化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 。

（4）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是 （填序號）。

A．NaNO2是還原劑 B．維生素C是還原劑

C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D．NaNO2被氧化

（5）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，來鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有 （填序號）。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項

被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑

分離方法

A

NH3（H2O）

濃硫酸

洗氣

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

KCl固體（I2）

KOH溶液

加熱

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LSO3所含有的原子數(shù)目為2NA

B．36.5gHCl氣體中含有Cl―數(shù)為NA

C．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．常溫下，0.1mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水【解析】
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3．請回答：
（1）常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應，則X位于周期表第四周期第ⅠA族，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X小于Y（填“大于”、“小于”或“等于”）．395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是4KClO3$\frac{\underline{\;395℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl．
（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①則甲為CaSO3（填化學式）．該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
②25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若要使溶液X2+離子沉淀完全，則加入YO32-離子的最小濃度為2.1×10-7mol•L-1．
（3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙．則：
①乙中所含化學鍵類型極性共價鍵．
②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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