Question

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)  2NH₄HSO₄ +2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過量時(shí)  NH₄HSO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +NH₃↑+2H₂O
（1）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液相混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

氫氧化鈉溶液體積/mL		40.00mL
樣品質(zhì)量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.870	1.870	1.700

請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則生成氨氣的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，判斷出第一組實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉過量，所有的銨離子都生成了氨氣，根據(jù)氮原子守恒列式計(jì)算出樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)第一組數(shù)據(jù)計(jì)算出硫酸銨和硫酸氫銨的含量，再根據(jù)第二組中所有的氫氧化鈉都參與了反應(yīng)，即氫氧化鈉不足，計(jì)算出氫氧化鈉的濃度；
③根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量和樣品中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算出生成的氨氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：（1）①設(shè)氮肥硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則硫酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-x），
從實(shí)驗(yàn)方案的數(shù)據(jù)看出，第一個(gè)實(shí)驗(yàn)和第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成的氨氣質(zhì)量相同，說明第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉是過量的，所有銨離子都生產(chǎn)了氨氣，根據(jù)氮元素守恒，

7.75×x

132

×2×17+

7.75×(1-x)

115

×17=1.87，
解得：x=0.85，
即氮肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，硫酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，
根據(jù)氮原子守恒：氮原子的物質(zhì)的量就等于氨氣的物質(zhì)的量，
所以樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.87 17 ×14

7.75

×100%=19.87%，
故答案為：19.87%；
②假如第二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中氫氧化鈉是過量的，則生成氨氣質(zhì)量為：

15.50×0.85

132

×2×17+

15.50×0.15

115

×17≈3.74g＞1.87g，
這說明第二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足，氫氧化鈉反應(yīng)完硫酸氫銨中的氫離子后全部生成硫酸銨，剩余的氫氧根離子不足以將全部銨根離子反應(yīng)溢出，而是只反應(yīng)了一部分硫酸銨，放出了1.87g氨氣，
根據(jù)反應(yīng)方程式：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，
加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NH₄HSO₄）+n（NH₃）=

15.50×0.15

115

mol+

1.87

17

mol≈0.13mol，
所以氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=

0.13mol

0.04L

=3.25mol/L，
故答案為：3.25；
③若樣品質(zhì)量為31.00g，則加入的氫氧化鈉物質(zhì)的量還是0.13mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，
反應(yīng)中硫酸氫銨消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

31×0.15

115

mol=0.04mol，
剩余的NaOH物質(zhì)的量為：0.13mol-0.04mol=0.09mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，生成的氨氣的物質(zhì)的量為：0.09mol，
所以生成的氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×0.09mol=1.53g，
故答案為：1.53．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了測定氮肥硫酸銨中氮元素的含量，題目難度中等，題目計(jì)算量比較大，需要合理分析、應(yīng)用題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出正確結(jié)論，本題充分考查了所學(xué)的分析、理解和綜合計(jì)算能力．