下列說(shuō)法正確的是

A．明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關(guān)

B．配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸

C．常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以避免氯氣溶于水而損失

D．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）

A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－

C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是( )

A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

B．維生素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

C．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（ ）

A．服用大量生理鹽水 B．服用大量冷開(kāi)水

C．服用大量的豆?jié){或牛奶 D．服用大量小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江臨海臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2CO3)

氫氟酸(HF)

K = 6.2×10-10

Ka1= 4.2×10-7

K=6.61×10-4

A．氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)

C．0.2 mol•L－1 HCN溶液與0.1 mol•L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

D．25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測(cè)試三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過(guò)程中可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的氫氣和二氧化碳僅反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，

體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

① 氫氣和二氧化碳的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3摩爾氫氣和1.5摩爾二氧化碳，該反應(yīng)10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：A．此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入0.3摩爾氫氣和0.9摩爾二氧化碳、0.6摩爾甲醇、x摩爾水蒸氣，若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

b．在此條件下，系統(tǒng)中甲醇的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3分鐘時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10分鐘內(nèi)容器中甲醇的濃度變化趨勢(shì)曲線。

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)。圖3是甲醇燃料電池的模型。

①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。

②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量最多為 摩爾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

300℃下，將2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH，2分鐘末達(dá)到平衡，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：

（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO3的同時(shí)消耗nmol SO2

③反應(yīng)速率2v(SO3)= v(O2)

④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（2）如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系：

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是________；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡 移動(dòng)。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的區(qū)間是

（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）。

(3) 300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則ΔH 0(填“大于”小于“或“不確定”)

（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol，若使平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度與原來(lái)平衡相同，則還應(yīng)加入O2 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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