【題目】水的沸點為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是﹣60.7℃，引起這種差異的主要原因是（ ）
A.范德華力
B.共價鍵
C.氫鍵
D.相對分子質(zhì)量

【答案】C
【解析】解：H2O與H2S都屬于分子晶體，H2O分子間可以形成氫鍵，H2S只含有范德華力，氫鍵的作用力大于范德華力，所以水的沸點高于H2S的沸點，
故選C．
【考點精析】通過靈活運用氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下 （圖中虛線表示氫鍵）
下列說法不正確的是（　�。�
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學(xué)式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學(xué)式)。

（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 ．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（ ）
A.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然會引起化學(xué)鍵的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫

C. 熔融的KNO3、酒精 D. 硫酸溶液、HCl

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