Question

（８分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中。

（2）上述反應的氧化劑是 ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是 L。

（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是 。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

 

Answer 1

（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L （3）C

【解析】

試題解析：（1）在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了1mol電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質前邊都乘以系數(shù)2，碘單質系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故答案為：2；4；2；1；2；1；（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑，該反應轉移電子是2mol，生成NO是2mol，所以若反應中有5mol電子轉移，則生成NO為5mol，在標準狀況下的體積是5mol×22.4L/mol=112L，故答案為：NaNO2；112；（3）①加水先溶解固體，③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，白醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在白醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，故①②⑤正確。

考點：氧化還原反應的配平、計算、基本概念