取pH = 4的某電解質(zhì)溶液1．0L，用Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液pH = 1，且陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1，則該電解質(zhì)溶液是（    ）

A．鹽酸                                           B．氫氧化鉀溶液

C．氯化鈉溶液                                 D．硫酸銅溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
提供還原劑Fe2+
提供還原劑Fe2+
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用電極反應(yīng)式解釋?zhuān)�；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
；已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒(méi)有洗凈，若無(wú)沉淀生成，則表明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒(méi)有洗凈，若無(wú)沉淀生成，則表明已洗凈
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）使金屬離子形成電中性的絡(luò)合物，再用CCl4萃取該絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)．如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+反應(yīng)再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．
（1）寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式：
Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線(xiàn)．它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水．
請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái)，須控制溶液pH=
1
1

（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：
Bi3+、Bi（HDz）3
Bi3+、Bi（HDz）3
，其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
坩堝
坩堝
（填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
b．c
b．c
（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后
→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，放出31.67kJ熱量．寫(xiě)出核反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有固體X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種．為了探究其成分，某學(xué)習(xí)小組取該樣品進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物已略去）．
精英家教網(wǎng)
①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②20.00gX中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為進(jìn)一步確定固體X的組成，常溫下，學(xué)習(xí)小組另取固體X加水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，測(cè)得濾液的pH＜7．他們判斷一定有NH4Cl，理由是
 
．
（4）工業(yè)上常用電滲析法生產(chǎn)HI，其模擬實(shí)驗(yàn)如圖2．寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類(lèi)最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱(chēng)取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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