強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中加入適量稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸,則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是(    )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3                             B.ΔH1<ΔH3<ΔH2    

C.ΔH2>ΔH1>ΔH3                             D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

解析:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水的熱效應(yīng)為-57.3 kJ·mol-1,濃H2SO4溶于水會放出熱量,稀醋酸電離出H+需要吸熱,故與相同的NaOH溶液完全反應(yīng)放出的熱量濃H2SO4最大,醋酸最少,放熱為負(fù),故ΔH1>ΔH3>ΔH2

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1.分別向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,它們的關(guān)系正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時,反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O;△H=-57.3kJ/mol.分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②濃H2SO4;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,它們的關(guān)系表示正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)25℃、101k Pa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol,則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1

(2)實(shí)驗(yàn)測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量.
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=bkJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1.(用含a、b、c的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1.分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3,下列關(guān)系正確的是( 。
A、△H1>△H2>△H3B、△H1<△H2<△H3C、△H1=△H2<△H3D、△H1<△H2=△H3

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