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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（ ）

A．和金屬鈉作用時，鍵②斷裂

B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C．和HBr共熱時，鍵④斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

【答案】AC

【解析】

試題分析：A．與Na反應生成氫氣，O﹣H鍵斷裂；

B．共熱至170℃時生成乙烯，C﹣O和C﹣H鍵斷裂；

C．和HBr共熱時，發(fā)生取代反應生成溴乙烷；

D．在Cu催化下與O2反應時，生成醛，C﹣H、O﹣H鍵斷裂．

解：A．與Na反應生成氫氣，O﹣H鍵斷裂，即①斷裂，故A錯誤；

B．共熱至170℃時生成乙烯，C﹣O和C﹣H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故B正確；

C．和HBr共熱時，反應生成溴代乙烷，C﹣O鍵斷裂，即②鍵斷裂，故C錯誤；

D．在Cu催化下與O2反應時，生成醛，C﹣H、O﹣H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D正確；

故選AC．

練習冊系列答案
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【題目】某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。

（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。

（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。（保留一位小數）

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【題目】下列物質屬于電解質的是

A．石墨 B．液態(tài)HCl C．葡萄糖 D．Na2CO3溶液

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【題目】下列關系互為同分異構體的是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2

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【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為

（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強，該單質與水反應的化學方程式 ．

（5）該微粒的符號為X3﹣，則這種微粒的單質的電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為配制0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL示意圖．

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3 g．

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 、 ．

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視 ；

B．沒有進行操作步驟④和⑤ ；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．

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【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：

（1）乙烯的結構式是 ．

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 ．

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 ．（填序號）

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結構簡式是 ，其反應類型是 反應（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化學反應原理相同的是 （填序號）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是 （填對應字母，下同）；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是 ；

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 ．

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是 ．

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【題目】在生產、保存、運輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是

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D．使用時向其中直接加水可制得稀硫酸

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