Question

1．室溫時，將濃度和體積分別為c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 在任何情況下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 若pH＞7，則一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v₁=c₂v₂
• C． 當(dāng)pH=7時，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁
• D． 若v₁=v₂，c₂=c₁，則 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉、醋酸鈉和少量醋酸或醋酸鈉和氫氧化鈉；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，pH=7時，若v₁=v₂，要使溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉、醋酸鈉和少量醋酸或醋酸鈉和氫氧化鈉，所以若pH＞7，則不一定是 c${\;}_{{1}_{\;}}$v₁=c₂v₂，故B錯誤；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，pH=7時，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，若v₁=v₂、c₂=c₁，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，為高頻考點，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液酸堿性及濃度無關(guān)，題目難度不大．