Question

（2013?江西二模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　�。�

A．原混合酸中HNO₃的物質的量為0.8mol

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺?3Fe²⁺，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5mol?L^-1

Answer 1

分析：A、金屬銅和稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O，溶解9.6g（即0.15mol）金屬銅時，被還原的硝酸有0.1mol；
B、鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；
C、鐵先與硝酸反應，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，沒有顯酸性的硝酸；
D、根據(jù)鐵和硫酸的反應中鐵的質量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度．

解答：解：A、消耗9.6g銅，而且還原產物是一氧化氮，被還原的硝酸就有0.1mol，反應要生成硝酸銅，有顯酸性的硝酸，故A錯誤；
B、鐵先與硝酸反應，生成三價鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應生成氫氣，故B正確；
C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO₄，故C正確；
D、反應消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/l，故D正確．
故選A．

點評：本題是一道有關金屬和酸反應的計算題，結合了圖象來考查，增加了難度．