【題目】下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。
請回答:
(1)A極是電源的 , 一段時間后,甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說明。在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 , 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。
【答案】
(1)正極;逐漸變淺;氫氧化鐵膠粒帶正電荷
(2)1:2:2:2
(3)鍍層金屬;AgNO3;10.8g;變大
(4)Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
【解析】(1)A電極是電源的正極,在A池中,電解硫酸銅的過程中,銅離子逐漸減少,導(dǎo)致溶液顏色變淺;Y極是陰極,該電極顏色逐漸變深,說明氫氧化鐵膠體向該電極移動,異性電荷相互吸引,所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷;
(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑,當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時,生成單質(zhì)的量分別為:0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2;
(3)電鍍裝置中,鍍層金屬必須做陽極,鍍件做陰極,所以G應(yīng)該是鍍層金屬,電鍍液含有鍍層金屬陽離子,故電鍍液為AgNO3溶液;當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1molL-1時(此時乙溶液體積為1000mL),根據(jù)電極反應(yīng)2H2O+2e-═H2↑+2OH- , 則放電的氫離子的物質(zhì)的量為:0.1mol/l×1L=0.1mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.1mol=10.8g,電解硫酸銅的過程中水放電生成氧氣,有硫酸生成,所以氫離子濃度增大,所以酸性增強,甲中溶液的pH變。
(4)C電極換為鐵,則陽極鐵失電子,陰極銅離子得電子,電解池反應(yīng)為:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷電解池的電極,進(jìn)而得出電源的電極,然后進(jìn)行分析即可;
(2)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計算;
(3)根據(jù)電鍍原理進(jìn)行分析即可;
(4)活潑金屬作陽極,則活潑金屬被氧化。
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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.該反應(yīng)產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光
C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
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【題目】298K時,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”,利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.
(2)利用聯(lián)合浸出除雜時,氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好,寫出氧化浸出時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(3)加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式____________。
(4)由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________。
利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時,MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________。
(5)高純MoS2中3然會存在極微量雜質(zhì),如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。
(6)已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑,不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì),可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略),則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
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【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是( )
A. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入過量氨水時,形成無色溶液
B. 開始生成Cu(OH)2,它不溶于水,但溶于濃氨水,生成深藍(lán)色溶液
C. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液
D. 開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物
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【題目】了解有機物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機物分子的成鍵方式的描述不正確的是( )
A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵
B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個σ鍵、2個π鍵組成
C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵
D. 苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵
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【題目】如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題:
(1)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時,燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為: ;
b.若燈泡不亮,其理由為:
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
a.若燈泡亮,則Mg電極反應(yīng)式為: ;Al電極反應(yīng)式為: 。
b.若燈泡不亮,其理由為: 。
(3)(Ⅰ)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出):
回答下列有關(guān)問題:
原電池的負(fù)極反應(yīng)式為。
(4)a、b、c的大小關(guān)系為:。
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【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4 , 下列說法正確的是( )
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8
D.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 欲實現(xiàn)鐵上鍍鋅,用鋅作陰極
B. 電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g
C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積,加快反應(yīng)速率
D. 鎂的提取工業(yè)中,MgCl2·H2O在HCl氣流中脫水以防止MgCl2水解
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