14．化學(xué)與生活、醫(yī)療密切相關(guān)．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣--COB．酒精--C2H5OHC．金剛石--SiD．石膏--CaCO3

分析 A．天然氣的主要成分是甲烷不是一氧化碳；
B．乙醇的俗名為酒精，為含有2個(gè)碳的飽和一元醇；
C．金剛石的主要成分為碳，不是硅；
D．石膏的主要成分是硫酸鈣，不是碳酸鈣．

解答 解：A．天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，故A錯(cuò)誤；
B．酒精為乙醇，其化學(xué)式為C2H5OH，故B正確；
C．金剛石的主要成分為碳，化學(xué)式為C，故C錯(cuò)誤；
D．石膏的主要成分是硫酸鈣，其化學(xué)式為CaSO4，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的組成、俗名及名稱的關(guān)系，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的組成、化學(xué)式、名稱與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖錐形瓶中裝滿了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol Na+，則錐形瓶容
積為（　�。�
A．$\frac{a}{c}$ LB．$\frac{a}{2c}$LC．ac LD．2ac L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□內(nèi)物質(zhì)不應(yīng)是（　　）
A．SO2B．FeS2C．NaHSO3D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO-SO42-
B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl-HCO3-
C．無色溶液中：K+Fe3+CO32-NO3-
D．透明溶液中：Na+NH4+NO3-MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO2+6H2O+N2+4NH3↑．

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6．在相同的條件下，用下列兩種方法制取氯氣，①用含HCl 2mol的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應(yīng)，②用43.5g 的MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 的物質(zhì)的量（　　）
A．①和②一樣多B．②比①多C．①比②多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1mol H2SO4約含H原子的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，溶于水后電離出SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）36g水與44g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為1mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為16：1，其密度比為16：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比1：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視液面
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．．

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