2．化學藥品的毒性可以通過皮膚吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三種方式對人體健康產(chǎn)生危害，下列預防措施錯誤的是（　�。�
A．實驗過程中使用四氯化碳時戴防塵口罩
B．實驗過程中移取強酸、強堿溶液應帶防酸堿手套
C．實驗場所嚴禁攜帶食物；禁止用飲料瓶裝化學藥品，防止誤食
D．稱取粉末狀的有毒藥品時，要帶口罩防止吸入

分析 A．四氯化碳為液體，用防塵口罩不能起到作用；
B．強酸、強堿溶液具有腐蝕性；
C．實驗室應防止中毒；
D．粉末狀的有毒藥品易被吸入．

解答 解：A．四氯化碳為液體，用防塵口罩不能起到作用，防塵口罩是防止吸入固體顆粒的，故A錯誤；
B．強酸、強堿溶液具有腐蝕性，為防止腐蝕皮膚，可帶防酸堿手套，故B正確；
C．實驗室應防止中毒，在實驗室不能攜帶食物，且禁止用飲料瓶裝化學藥品，故C正確；
D．粉末狀的有毒藥品易被吸入，應帶口罩防止吸入，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的可操作性以及安全性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25
B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
C．200℃時，原平衡中再加入0.4molC，則B的物質的量分數(shù)大于25%
D．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關數(shù)據(jù)如表所示．下列說法正確的是（　�。�
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡時吸收的熱量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，反應進行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學工業(yè)中會產(chǎn)生大量含鉻廢水，直接排放會產(chǎn)生污染．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①SO2還原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性廢水中通入SO2使Cr2O72-全部轉化為Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（標準狀況）
②鐵屑還原法：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入廢鐵屑，加熱充分反應后，加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中殘余Cr3+的物質的量濃度為6.3×10-7 mol•L-1，應調節(jié)溶液的pH=6．
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏高．
②計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L-1，寫出計算過程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根據(jù)方程式確定關系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以廢水中鉻元素總濃度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有反應：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，下列說法正確的是（　�。�
A．SiC是氧化產(chǎn)物
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C．若生成4.48LCO，則轉移0.4 mol 電子
D．C 既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列情況一定屬于化學變化的是（　�。�
①膽礬晶體在空氣中失水風化  
②導電  
③燃燒  
④煤的干餾  
⑤白磷轉變成紅磷  
⑥工業(yè)制氧氣  
⑦久置氯水變成無色   
⑧分餾   
⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺  
⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成．
A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如圖：

已知：

Ⅲ．有機物L是一種六元環(huán)酯，M的分子式是（C15H16O6）n
（1）C中含氧官能團的名稱羥基、羧基，D的結構簡式．
（2）E在KMO4/OH-中轉化成F，F(xiàn)的結構簡式，H→J的反應類型消去反應．
（3）H→L的化學反應方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應，K的結構簡式是．
（5）寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式或或．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO24-，其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl-．寫出該反應的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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