18.下列關(guān)于SO2的敘述中不正確的是(  )
A.可用向上排空氣法收集B.與水反應(yīng)生成硫酸
C.可用于漂白紙漿、草帽等D.不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)

分析 SO2性質(zhì)有:①具有酸性氧化物的通性;②具有還原性,被氧化劑氧化成SO3;③具有氧化性,可與硫化氫反應(yīng);④具有漂白性,能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),但是不能漂白酸堿指示劑,以此解答該題.

解答 解:A.SO2密度比空氣大,則可用向上排空氣法收集,故A正確;
B.SO2具有酸性氧化物的通性,和水反應(yīng)生成H2SO3,故B錯誤;
C.SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿、草帽等,故C正確;
D.SO2具有酸性氧化物的通性,因?yàn)閬喠蛩崴嵝员塞}酸弱,所以不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì),把握二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性等為解答的關(guān)鍵,注意從氧化還原反應(yīng)及化合價角度分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),合理的是( 。
A.干燥Cl2B.吸收多余的HClC.實(shí)驗(yàn)室制氯水D.吸收多余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.可以按以下路線從乙烯合成乙酸乙酯,下面所寫各步反應(yīng)方程式及其類型都正確的是(  )
A.①反應(yīng):CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH取代反應(yīng)
B.②反應(yīng):CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)
C.③反應(yīng):2 CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2CH3COOH氧化反應(yīng)
D.④反應(yīng):CH3COOH+C2H5OH $→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.西維因是一種高效低毒殺蟲劑,在堿性條件下可水解:

則下列說法正確的是(  )
A.西維因分子式為C12H10NO2
B.西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況
C.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
D.在Ni催化下lmol西維因最多能與6molH2加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H.它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式:Fe(OH)3,物質(zhì)E的名稱:鹽酸;
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;寫出反應(yīng)⑦的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出),已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應(yīng),A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7:8,B、M為非金屬單質(zhì),E、K為金屬單質(zhì),其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì),E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì).

(1)反應(yīng)②的一種用途為焊接鐵軌.
(2)M的化學(xué)式為H2
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(4)I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鐵及其化合物在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.

(1)常溫下Fe2+可作為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化劑,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,試寫出另一個反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
(2)廢鐵屑可用于地下水脫氮.若pH=2.5時,用鐵粉還原水中NO3-,相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如右圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去).請根據(jù)圖1中信息寫出t1時刻之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O.
若將地下水通過廢鐵屑和活性炭的混合物,可以加快反應(yīng)并提高凈水效果,原因是形成原電池,加快反應(yīng)速率;活性炭能夠吸附水中的離子,使水凈化.
(3)Na2FeO4是一種殺菌、凈水的水處理劑.工業(yè)上可用如圖2裝置制備Na2FeO4,則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O;可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液.
(4)新型納米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4經(jīng)高溫用H2還原而得,常溫下能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等酸性氣體分解成其單質(zhì)而除去,同時得到ZnFe2O4.若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反應(yīng),則ZnFe2Ox中的x=3.5,該反應(yīng)過程中的氧化劑是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.
(2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)相同的是A(填序號).
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的C(填序號)曲線表示.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將等體積的SO2 和Cl2充分的混合后,通入加有品紅的氯化鋇溶液,可觀察到的現(xiàn)象是(  )
A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀D.無現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊答案