Question

【題目】（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得），若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放出的熱量為45kJ，則反應H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

（2）下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

①圖中通過負載的電子流動方向_______ (填“向左”或“向右”)． 負極發(fā)生_____________反應；

②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應式負極：________________________________，正極：___________________________。

Answer 1

【答案】 - 286.8 向右 氧化 H2＋2OH－－2e－=2H2O 2H2O＋O2＋4e－=4OH－

【解析】（1）考查熱化學反應方程式的計算，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1，H2O(g)=H2O(l) △H=－45kJ·mol－1，兩式相加得到H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=(－241.8－45)kJ·mol－1=－286.8kJ·mol－1；（2）考查原電池的工作原理和電極反應式的書寫，①通燃料一極為負極，通氧氣一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子通過負載向右移動，電解質(zhì)環(huán)境是堿性，因此負極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，化合價升高，發(fā)生氧化反應；②根據(jù)①，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O；正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－。