(8分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

（1）A是            ， E是             ；

（2）操作Ⅱ是               ，操作Ⅲ是                 。

 

（1）A是鐵粉（或鐵、Fe），E是 硫酸亞鐵溶液（或FeSO4 ）；

（2）操作Ⅱ是 過濾 ，操作Ⅲ是 蒸發(fā)結(jié)晶 。

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
則反應(yīng)4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽(yáng)極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對(duì)生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對(duì)生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
．
②電化學(xué)氧化法電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為
1.57kg
1.57kg
kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省師大附中2012屆高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型：022

為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

(1)

合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；ΔH＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了________．

(2)

從合成塔分離出甲醇的原理與下列________操作的原理比較相符(填字母)．

[　　]

A．

過濾

B．

分液

C．

蒸餾

D．

結(jié)晶

(3)

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________．

(4)

在體積為2 L的合成塔中，充入2 mol　CO2和6 mol　H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________．

(5)

如將CO2與H2以1∶4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(8分)(1)在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大原因。經(jīng)檢測(cè)某工廠廢液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，F(xiàn)e3＋、Ba2＋。試分析回答下列問題：

①該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____(填序號(hào))。

A．SO　　B．NO　　C．Cl－　　D．CO

②為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，今要回收廢液中的金屬銀，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)回收實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)節(jié)能減排是中國(guó)政府報(bào)告中的關(guān)鍵詞�；鹆Πl(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放，往往對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理，而脫硫的方法有多種，下面是一種常用的脫硫方法：

微生物脫硫技術(shù)：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空氣存在的條件下，脫硫微生物起生物催化作用：

①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；

②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；

③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。

在微生物脫硫的反應(yīng)中，F(xiàn)eS2最終被________氧化，轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去；反應(yīng)③中若生成0.2 mol S，則轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

（1）A是            ， E是              ；

（2）操作Ⅱ是                ，操作Ⅲ是                  。

 

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