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條件一定時，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如下所示，圖中4個點中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正<V逆的點是

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

【解析】

試題分析：c、d點都不是平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡，對于d點，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率降低的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，同理，c點，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，選D。

考點：考查化學(xué)平衡圖像。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A、16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA

B、1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

C、常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA

D、1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．【查閱資料】

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

II．【制備產(chǎn)品】

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是；E中的試劑是（選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III．【探究與反思】

（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，

，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過方法提純。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

所選試劑為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（16分）化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因、。

②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？（選填“能”或“不能”），依據(jù)是。

（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 (g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl2的濃度

A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽離子的檢驗方法：________________________________________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________。

（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________________________。

（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。處理時首先在酸性條件下用H2O2將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。