13．已知分子式為C9H12的苯的同系物，苯環(huán)上只含有一個(gè)取代基，則其與氫氣完全加成后的產(chǎn)物，在一定條件下與溴發(fā)生取到反應(yīng)，生成的一溴代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

分析 分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，取代基的組成為-C3H7，所以取代基為正丙基或異丙基．故該有機(jī)物為或．

解答 解：若為，一溴代物發(fā)生在苯環(huán)上取代有3種，發(fā)生在丙基上有3種，所以共有6種；
若為，一溴代物發(fā)生在苯環(huán)上取代有3種，發(fā)生在異丙基上有2種，所以共有5種．所以該有機(jī)物的一溴代物最多有11種同分異構(gòu)體．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、苯的同系物的性質(zhì)、分子空間結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意根據(jù)等效氫原子判斷一溴代物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．
工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
已知部分陽(yáng)離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見(jiàn)表．回答下列問(wèn)題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成具有吸附能力較強(qiáng)的膠體．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
（3）假設(shè)沉淀完全溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol•L-1，試估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
（4）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（6）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有SO42-，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入表中：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，濾去沉淀得紅棕色溶液 溶液中含有Fe3+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液		 
溶液不褪色		 溶液中不含F(xiàn)e2+
 
取少量溶液于試管中，滴加0.1mol/L的氯化鋇溶液，再加入20%稀硝酸溶液		 
有白色沉淀		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
（7）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：
2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（　�。�
A．  
分散系的分類		B． 
 稀釋濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程
C．  
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸		D．  
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14 mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為32g；SO2為0.2mol．
實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1．鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．t℃時(shí)，計(jì)算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)．
①鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；
②水泥、玻璃都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代號(hào)，下同）；
A．石灰石B．小蘇打 C．燒堿
③目前用量最大、用途最廣的金屬材料是C．
A．銅合金 B．鋁合金 C．鋼鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M分子式為C8H11NO2
B．1mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1mol NaOH
C．M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D．與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2012年，隨著兩會(huì)順利召開(kāi)，保障房建設(shè)成為熱點(diǎn)．住宅建設(shè)離不開(kāi)硅酸鹽材料，工業(yè)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料
B．去年底，世界氣候大會(huì)在南非德班召開(kāi)．開(kāi)發(fā)新型能源是踐行低碳生活的有效途徑之一，生物質(zhì)能是指來(lái)源于動(dòng)植物及其加工產(chǎn)品所儲(chǔ)存的能量
C．近年食品安全倍受關(guān)注，某媒體披露“皮革奶”事件．有不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量．動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味
D．氯化鈣及氯化鎂等“化冰鹽”是冰融化成水的反應(yīng)催化劑，在雪地里加入化冰鹽可快速消除冰雪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素（化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4是弱酸）：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見(jiàn)表：
序號(hào)T （K）催化劑用量（g）A溶液B溶液
①①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③＞④＞②＞①（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（3）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．取兩支試管對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液褪色所需時(shí)間t（min）
第一次第二次第三次
①①677
②②141114
實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率計(jì)算的表達(dá)式$\frac{4×1{0}^{-3}×0.01}{（4+2）×1{0}^{-3}×14}$mol•L-1•min-1（表達(dá)式中要用題中原始數(shù)據(jù)，無(wú)需算出結(jié)果，且假設(shè)混合溶液體積可以直接相加）．若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．若不可行（若認(rèn)為可行則下空不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案取過(guò)量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的酸性KMnO4溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)．學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，可以加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．將乙酸乙酯與H218O混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時(shí)分子中共價(jià)鍵的斷裂情況，該方法應(yīng)稱為同位素示蹤法
B．相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定常用質(zhì)譜儀，分子結(jié)構(gòu)測(cè)定方法主要是用紅外光譜法
C．C6H5-OH能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯酚分子中由于苯環(huán)影響，使羥基上H原子變得活潑
D．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法

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同步練習(xí)冊(cè)答案