6．高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．H2O是還原劑B．Fe被氧化C．H2O發(fā)生氧化反應D．Fe得到電子

分析 所含元素化合價降低反應物是氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，所含元素化合價升高的反應物是還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，標注反應前后元素化合價變化分析判斷；

解答 解：反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中，氫元素化合價由H2O中+1價降低為H2中0價，故H2O是氧化劑被鐵還原發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物氫氣；鐵元素化合價由Fe中的價升高為Fe3O4中+2、+3價，F(xiàn)e失電子是還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物Fe3O4中，
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應概念分析，主要是元素化合價變化的判斷，注意概念實質(zhì)理解，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為“蝸�！睜畹脑刂芷诒恚渲忻總�“•”代表一種元素，P點代表氫元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素對應的氫化物比Z元素對應的氫化物更穩(wěn)定
B．虛線相連的元素處于同一族
C．M、K元素的離子半徑大小順序是M2+＞K2-
D．由K、L兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中進行反應3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，當達到平衡時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．加水稀釋，平衡左移，溶液顏色變淺
B．加入一定量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺
C．加入一定量的鐵粉，充分振蕩后，溶液顏色變淺
D．加入少量的KCl固體，平衡左移，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2016年1月朝鮮進行氫彈試驗，引起國際社會的極大關注．下列關于${\;}_{1}^{3}$H的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是2B．質(zhì)量數(shù)是1C．電子數(shù)是3D．中子數(shù)是2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列過程放出熱量的是（　�。�
A．鈉與水反應B．液氨氣化
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的位置，Z最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)的3/4，W與Z屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（W）
C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期的四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大，n與q為同主族元素，m和p原子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和，p的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應．下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子半徑：m＞nB．氫化物的穩(wěn)定性：n＞p
C．q的最高價氧化物的水化物為強酸D．n在自然界中能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．化石燃料脫硫、脫硝處理B．工業(yè)廢水經(jīng)處理達標排放
C．廢電子產(chǎn)品統(tǒng)一回收處理D．農(nóng)作物秸稈就地露天焚燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．只用一種試劑就能鑒別BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四種溶液，此試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

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