常溫下,有下列4種溶液,下列說法正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 | 0.1 mol ·L-1 NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 |
A.由水電離出的c(H+):③>①
B.①稀釋到原來的100倍后,pH與②相同
C.①與③混合,若溶液pH=7,則兩種溶液的體積:③>①
D.②與④混合,若溶液pH=7,則兩種溶液的體積:④>②
D
【解析】
試題分析:A.NaOH是強堿、CH3COOH是弱酸,它們都能使水的電離平衡H2OH++OH-左移,且前者使水的電離平衡左移的程度大于后者,導(dǎo)致水電離出的氫離子濃度更小,錯誤;B.根據(jù)稀釋定律:c1·V1=c2·V2,則①稀釋到原來的100倍后,醋酸的濃度變?yōu)?.001mol·L-1,但是醋酸是弱酸,即使稀釋100倍也不能完全電離,則溶液中氫離子濃度小于0.001 mol·L-1,由于pH=-lgc(H+),則溶液pH>3,不可能與②相同,錯誤;C.若①與③等體積混合,根據(jù)n=c·V可知,NaOH和CH3COOH恰好完全中和,得到的CH3COONa是強堿弱酸鹽,混合后溶液呈弱堿性,pH>7,若溶液pH=7,則醋酸一定過量,因此V(NaOH)<V(CH3COOH),錯誤;D.若①與③等體積混合,醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量,NaOH嚴(yán)重不足,若溶液pH=7,V(CH3COOH)< V(NaOH),正確。
考點:考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列裝置中,MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時,SO42-從右到左通過交換膜移向M極,下列分析正確的是
A.溶液中c(M2+)減小
B.N的電極反應(yīng)式:N===N2++2e-
C.X電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)該反應(yīng)的氧化劑是 ,2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
(2)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。
圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
(3)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是
(提示:272 = 729)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用4種溶液進(jìn)行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
選項 | 操作及現(xiàn)象 | 溶液 |
A | 向溶液中加入KSCN溶液,觀察無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)加入氯水,溶液變紅色 | 含有Fe2+溶液 |
B | 向溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 含有CO32-溶液 |
C | 通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去。 | 可能為Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁。 | 可能為Ca(OH)2溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_______________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為___ _____(填字母)。
(3)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號)
A.[H+] B.[H+]/[CH3COOH] C.[H+]·[OH-] D.[OH-]/[H+]
(4)25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L -1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(5)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(6)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精確值),
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
(7)寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式:_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10—10mol·L—1
B.溶液中c(H+)+c(A—)=0.1mol·L—1
C.與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(A—)> c(Na+)> c(OH—)> c(H+)
D.原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH—)均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,[Ag+]=[Cl-],且Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2
C.溫度一定時,在AgCl飽和溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
D.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸,Ksp變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過程,需要加入氧化劑的是
A.HCl→MgCl2 B.Na+→Na C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B.pH為3的鹽酸中,其c(H+)是pH為1的鹽酸中的3倍
C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
D.在25℃時,無論是酸性、堿性還是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘積都等于1×10-14
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com