【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下:
(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+),Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO4-,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____(填代號(hào))。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有氫氧化鉀和_______(寫化學(xué)式)。
(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式___________________,所需氣體發(fā)生裝置可以是______(選填代號(hào))。
(6)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù) KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在______(填性質(zhì))上的差異,
采用__________(填操作步驟)、趁熱過濾得到 KMnO4。
【答案】
(1)2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
(2)ab
(3)MnO2
(4)mol
(5)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, AC
(6)過濾,溶解性,濃縮結(jié)晶
【解析】
試題分析:二氧化錳與氫氧化鉀在空氣中熔融,加水溶解得到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,過濾除去濾渣(MnO2),濾液為KMnO4、K2CO3溶液,濃縮結(jié)晶,趁熱過濾得到KMnO4晶體,濾液中含有K2CO3,在濾液中加氫氧化鈣得到碳酸鈣沉淀和KOH;
(1)鉍酸鈉(不溶于水)在酸性溶液中與Mn2+反應(yīng)生成MnO4-和Bi3+,則反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O;
(2)KMnO4有強(qiáng)氧化性,利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒,消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣,答案為ab;
(3)根據(jù)流程分析可知:在開始的反應(yīng)物和最終的生成物中都含有MnO2和KOH,所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環(huán)使用;
(4)由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知,1mol K2MnO4在反應(yīng)中能得到molKMnO4;
(5)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸與石灰石制備二氧化碳,其反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)不需要加熱,可以用啟普發(fā)生器制備,所以選用的裝置為A或C;
(6)該操作是分離固體與溶液,是過濾操作,KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用熱的情況下采用濃縮結(jié)晶的方式可分離。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下:
合成1:
合成2:
合成3:
(1)中的官能團(tuán)有____________________________(填名稱)。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;合成3中的有機(jī)反應(yīng)類型為______________。
(3)在合成2中,第一步和第二步的順序不能顛倒,理由是______________。
(4)寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①含有2個(gè)苯環(huán) ②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫 ③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)已知:
有機(jī)物E()是合成一種抗旱產(chǎn)藥的重要中間體。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3Br和為有機(jī)原料(無機(jī)試劑和反應(yīng)條件任選)合成E的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 |
① | 向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
② | 將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
③ | 將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中 |
(1)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【實(shí)驗(yàn)二】 為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖。
(3)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是 。
(4)試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ,加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是: 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;
(2)300℃時(shí),在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2,經(jīng)過20 s達(dá)到平衡狀態(tài),
①計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________,此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________;
②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),原因是________________________
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol
②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
__________________;
(4)甲醇、氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與極___________(填正或負(fù))相連接,通電一段時(shí)間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為_______色,當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________.
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______________.
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))__________,互為同分異構(gòu)體的是____________.
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3 ③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH ⑤CH2===CHCOOH
(4)該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程: 。
(2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
化學(xué)鍵 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
鍵能(kJ/mol) | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
(3)KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,K穩(wěn)Ag(CN)2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)
(4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。
(5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。
①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中,正確的是( )
A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. 還原性:W->Z2-
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,其一氯代物有_________種。
(2)按系統(tǒng)命名法下列有機(jī)物的名稱是______________。
(3)某化合物的分子式為C5H11Cl,其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6:4:1,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______ _;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com