【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小組對(duì)某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

.探究實(shí)驗(yàn)一:將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析

回答下列問(wèn)題:

(1)氣體X可能是________。(水蒸氣除外)

(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照DE裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____、______。

.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為________

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號(hào))

編號(hào)

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

【答案】二氧化硫、氫氣 除去氣體中殘余的二氧化硫 黑色粉末變紅色 白色粉末變藍(lán)色 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O d

【解析】

.(1)根據(jù)元素分析;

(2)根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)試劑;檢驗(yàn)氫氣之前需要除去二氧化硫;

(3)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水,據(jù)此分析;

.在裝置A中用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2;用裝置B除去氯氣中的雜質(zhì)HCl,在裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,在裝置D中驗(yàn)證Cl2NaBr的反應(yīng),在裝置E中驗(yàn)證KI是否發(fā)生反應(yīng),在裝置F中用Na2SO3吸收尾氣中的氧化性氣體。

I.(1)將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變?yōu)橄×蛩幔@時(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)都是放熱反應(yīng),因此生成的氣體X中有水蒸氣,還可能含有二氧化硫、氫氣;

(2)裝置B檢驗(yàn)二氧化硫,二氧化硫具有漂白性、還原性,因此可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液(溴水)作為檢驗(yàn)試劑;檢驗(yàn)氫氣的生成之前,應(yīng)先排除二氧化硫的干擾,因此用酸性高錳酸鉀除去氣體中殘余的二氧化硫;

(3) D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,該組分是H2,在D裝置中H2CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和H2O,固體由黑色變?yōu)榧t色;產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E裝置,與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)變?yōu)榱蛩徙~晶體,固體的顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色,所以D、E裝置觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是黑色粉末變紅色、白色粉末變藍(lán)色;

II. (1)實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑,根據(jù)圖示裝置可知,II中應(yīng)該為固體干燥劑,氯氣干燥后再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性,所以CI、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,故合理選項(xiàng)是d

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A

B

C

D

分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

除去乙炔中的硫化氫

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A. 若E、D的水溶液均呈酸性,則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性,則B能與水反應(yīng)

D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則B能與水反應(yīng)

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(1)T℃時(shí),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①反應(yīng)2min到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

②下列說(shuō)法正確的是______________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B.5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

E.加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高 CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是:______(填字母序號(hào))。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)=2v(H2)D.n(CO)與n(H2)的比值不變

(2)某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______,此時(shí)向容器中再通入0.3molCO和0.3molCH3OH(g),則此平衡將______________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

(3)若壓強(qiáng)、投料比x=n(CO)/n(H2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖二所示,則圖中曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)關(guān)系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

(4)工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。

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【題目】Na2O2投入FeCl3溶液中,對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述準(zhǔn)確的是

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C.既有氣泡產(chǎn)生,又生成白色沉淀

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A. 氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫

B. 向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫

C. 氯氣能與水反應(yīng)而硫不能

D. 氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

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A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,X正反應(yīng)速率增大

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度,X的正反應(yīng)速率變小, Y的逆反應(yīng)速率增大

D. 增加X(jué)的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

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【題目】下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是

SiNa2SiO3(aq)H2SiO3

NaNa2O2NaOH

CaCO3CaOCaC2C2H4

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg

CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①④⑥ B. ③④⑤

C. ②⑤⑥ D. ①②③

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