分析 (1)食鹽和泥沙是互不相溶的兩種物質(zhì),可以用過濾的方法來除;
(2)在粗鹽提純中,加入碳酸鈉的作用是將雜質(zhì)離子鈣離子以及加入的多余的鋇離子除去,根據(jù)離子反應(yīng)應(yīng)的條件來回答;
(3)A、粗鹽中Na+數(shù)目N=nNA=$\frac{m}{M}$NA;
B、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol
C、粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{氯化鈉質(zhì)量}{粗鹽樣品質(zhì)量}$×100%;
D、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol.
(4)氧化還原反應(yīng)中,化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,據(jù)此回答.
解答 解:(1)食鹽水和泥沙是互不相溶的兩種物質(zhì),為了除去粗鹽中的泥沙,可以先溶解再過濾,故答案為:溶解、過濾;
(2)在粗鹽提純中,加入碳酸鈉的作用是將雜質(zhì)離子鈣離子以及加入的多余的鋇離子除去,實質(zhì)是:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓,
故答案為:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(3)A、粗鹽中Na+數(shù)目N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{58.5}$NA,故A錯誤;
B、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{58.5}$mol,故B正確;
C、粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{氯化鈉質(zhì)量}{粗鹽樣品質(zhì)量}$×100%=$\frac{a}$×100%,故C正確;
D、精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{58.5}$mol,故D錯誤.
故選BC;
(4)①在該反應(yīng)中,碘酸鉀中碘元素化合價降低,碘化鉀碘元素化合價升高,所以3mol碘單質(zhì)中0.5mol是氧化產(chǎn)物,2.5mol是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:5,故答案為:1:5.
點評 本題考查學(xué)生粗鹽提純以及氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識,是一道綜合知識題目,可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工作時,電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動 | |
B. | 電路若有0.4mol電子通過,則消耗O2的量為0.2mol | |
C. | 一段時間后溶液中OH-濃度將升高 | |
D. | 正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4 ( g )+$\frac{3}{2}$O2( g )═2H2O ( l )+CO ( g )△H1 | |
B. | S ( s )+$\frac{3}{2}$O2 ( g )═SO3 ( s )△H2 | |
C. | C6H12O6 ( s )+6O2 ( g )═6CO2 (g)+6H2O ( l )△H3 | |
D. | 2CO ( g )+O2( g )═2CO2 ( g )△H4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3 | B. | NaI | C. | NaOH | D. | AlCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH 3COOCH2CH2CH3 | B. | CH3COOCH(CH3)2 | ||
C. | CH3CH2COOCH2CH3 | D. | HCOOCH2CH(CH3)2 |
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