Question

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是  

A．C(H⁺)隨著溫度升高而降低

B．在35℃時(shí)，C(H⁺)>C（OH^-）

C．水的電離度?（25℃）>?（35℃）

D．水的電離是吸熱的

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，A、C都是不正確的；純水在任何溫度下都是顯中性的，B不正確，因此正確的答案選D。

考點(diǎn)：考查水的電離平衡有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)興趣。