實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示。

則下列說法錯誤的是：

A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

C. B與A的差值為0.05 mol

D. 反應結束后的溶液仍有硝酸剩余

練習冊系列答案
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下列實驗能達到預期目的的是(　　)

A. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B. 用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C. 用硝酸鋇溶液鑒別溶液中的硫酸根離子與亞硫酸根離子

D. 用淀粉溶液鑒別含碘食鹽和不含碘食鹽

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A. M原子比N原子多一個電子層 B. M的原子序數(shù)比N小

C. M和N原子的電子層數(shù)相等 D. M和N原子最外層電子數(shù)相等

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某元素氣態(tài)氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為（ ）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

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已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（ ）

A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 鋇可以從KCl溶液中置換出鉀

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D. 堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

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有下列幾種方法制備O2：(l)KClO3和MnO2共熱，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受熱分解，(4)Na2O2和水，若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應中相關物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗與定分分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

②配制過程中玻璃棒所起的作用有____________。

③下列操作導致所配溶液濃度偏小的縫____________（填序號）。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

① 己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。寫出該反應的離子方程式：____________。

②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

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A. 酒曲搗碎 B. 酒曲發(fā)酵

C. 高溫蒸餾 D. 泉水勾兌

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