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【題目】室溫下，對于0.10molL﹣1的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）變大

D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+

【答案】B

【解析】

A．一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：，故A錯誤；

B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；

D．一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以1L0.1molL1的氨水中的數目小于6.02×1022，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

②

下列推斷正確的是

A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1

D.將2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學對該溶液X進行了如下實驗;下列判斷正確的是(　　)

A. 氣體甲一定是純凈物

B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

D. 憑以上實驗能確定SO42—是否存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。

完成下列填空：

Ⅰ直接脫硝

（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經直接脫硝反應時，其物質的量變化如圖1所示。則0～5min內氧氣的平均反應速率為___mol/（Lmin）。

Ⅱ臭氧脫硝

（2）O3氧化NO結合水洗可完全轉化為HNO3，此時O3與NO的物質的量之比為___。

Ⅲ氨氣脫硝

（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要___、___（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是___（用化學方程式表示）。

（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是___。

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

（5）該脫硝原理中，NO最終轉化為___（填化學式）和H2O。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普魯卡因M（結構簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60 ℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構體；的結構不穩(wěn)定。

完成下列填空：

(1)比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

(2)寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________，反應③_______________。

(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式 試劑a________________，試劑b____________________。

(4)反應②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_____________________________。

(5)寫出B和F的結構簡式 B________________________，F________________

(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式________________。

①能與鹽酸反應 ②能與碳酸氫鈉反應 ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量是（ ）

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

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