2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點：Y＞Z
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W的最外層電子數(shù)為：18-4-6-2=6，結(jié)合原子序數(shù)可知W為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W的最外層電子數(shù)為：18-4-6-2=6，結(jié)合原子序數(shù)可知W為S元素，
A．Y為O、Z為Si，對應單質(zhì)為氧氣和Si，氧氣對應晶體為分子晶體，Si晶體為原子晶體，則氧氣的沸點小于Si，故A錯誤；
B．X、Y、Z分別為C、O、Mg，三種元素形成的碳酸鎂屬于離子化合物，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X（C）＜W（S），所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；
D．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SO2，MgO、SO2中存在的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵，含有的化學鍵類型不相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有多少種？（　　）
A．4B．5C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備或檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體是氨氣
B．瓷坩堝可用作Na2CO3與石英制Na2SiO3的反應容器
C．熱Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．通常把原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無機苯（B3N3H6）有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B．B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C．B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應
D．B3N3H6的二氯取代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CO2經(jīng)過催化氫化可合成低碳烯烴．
其合成乙烯的反應為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H．  幾種物質(zhì)的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質(zhì)H2（g）CO2（g）CH2=CH2H2O（g）
能量：KJ/mol0-39452-242
則△H=-128kJ/mol
（2）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖1．

①b電極的名稱是正極．②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
（3）工業(yè)上采用CO2與乙苯脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯，反應如下：
；△H＜0
①下列敘述能說明乙苯與CO2反應已達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．恒溫恒壓時氣體密度不變b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成 1mol H2O         
d．CO2的體積分數(shù)保持不變
②在2L密閉容器內(nèi)，CO2與乙苯發(fā)生反應．在三種不同的條件下進行實驗，CO2、乙苯的起始濃度均分別為3mol/L和1mol/L，其中實驗I在T1°C、P1 Pa下，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了某一個實驗條件（假設均不影響物質(zhì)的狀態(tài)），乙苯的濃度隨時間的變化如圖2所示．則：實驗ⅠCO2在0-50min時的反應速率為0.012mol/（L•min）．
實驗Ⅲ可能改變的條件是升高溫度．
③實驗Ⅰ達到平衡后，在該溫度下，向該容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新達到平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”），此時平衡常數(shù)為0.375．

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7．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應能量變化如圖1所示．

則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：
時間/S020406080
N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應在150℃達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通入N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應為0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應生成對環(huán)境無污
染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）轉(zhuǎn)化率無明顯增大．

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14．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填選項字母）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵    e．氫鍵     f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d104s1．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質(zhì)的量為3 mol．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，該陰離子的化學式是NO43-，其中心原子的雜化方式是sp3．

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