【題目】下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是( )

A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿器壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

【答案】A

【解析】要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，通過加成反應(yīng)，排除碳碳雙鍵的干擾，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，可證明混有甲苯，A正確；配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硫酸沿器壁緩緩倒入到濃硝酸中，B不正確；制硝基苯時，應(yīng)該水浴加熱，C不正確；除去溴苯中少量的溴，應(yīng)加稀的氫氧化鈉溶液，然后分液，D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）

A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用正催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和一元醇A和飽和一元羧酸B的相對分子質(zhì)量都為88，則A和B形成的酯共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A．16種 B．24種

C．32種 D．40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是 ；

（2）試劑d是 ；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________；

（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到 (填序號)，儀器③的名稱是 。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是 (填序號)。

Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________ (填序號)，該儀器名稱為 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”﹣﹣巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（ ）

A. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B. 該有機(jī)物中只含非極性鍵

C. 該有機(jī)物的一氯代物有11種

D. 該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)時電子從 極流出（填a 或b ）

（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會 （填“增強”、“減弱”或“不變”）

（3）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，

（4）電池工作時若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣 L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第19項，有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是( )

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易變質(zhì)；⑤一定能與鈉反應(yīng)

A．②⑤ B．①③④

C．③④ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實驗記錄如下（累計值）：

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大_______。

②2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______。(設(shè)溶液體積不變)

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。

（2）將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時A的濃度與B的濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時A的濃度為__________mol/L，B的平均反應(yīng)速率 ______mol/(L·min)。

（3）已知斷裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ，bkJ，ckJ，dkJ，則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O的反應(yīng)熱為△H=________kJ/mol。

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