6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香葉醇的分子式為C10H20O
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

分析 該物質(zhì)含2個C=C鍵、1個-OH，分子式為C10H18O，結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．因含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，故B錯誤；
C．含C=C鍵、-OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．含C=C，能發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)官能團分類，下列物質(zhì)中與屬于同一類物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水電離出Na+和C1-，離子鍵發(fā)生斷裂，屬于化學(xué)變化
B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
C．干冰和水晶融化時，都克服分子間作用力
D．PCl5、CO2、N2所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列氣體可用排水法收集的是（　　）
A．NH3B．SO2C．NO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
選項性質(zhì)用途
  A．次氯酸有強氧化性用作漂白劑
  B．氧化鋁熔點很高制造耐火坩堝
  C．硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維
  D．硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，pH=5的鹽酸和pH=5的醋酸，以體積比1：2混合后，溶液的pH是（　�。�
A．5B．5.3C．4D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖裝置進行制取

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向①、⑤中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①、⑤處有氣泡，停止加熱，一段時間后，①、⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好
（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）裝置③的作用安全瓶，防倒吸
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
（5）如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3、NaCl
（6）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置④的溶液獲得NaClO2晶體．
I、55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ii、趁熱過濾；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品寫出步驟iii的具體操作：將38℃-60℃溫水沿玻璃棒注入漏斗沒過沉淀，待水自然流盡后，再次加水，重復(fù)2-3次
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（7）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a
a．②中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入④裝置內(nèi)
b．②中濃硫酸揮發(fā)進入④中與NaOH中和
c．②中的硫酸鈉進入到④裝置內(nèi)
（8）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①確認滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標準液時，溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO

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同步練習(xí)冊答案