Question

已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　�。�

• A、2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO
• B、Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂═Ca（HCO₃）₂+2HClO
• C、NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO
• D、Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，可知碳酸與次氯酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，結(jié)合強酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．

解答： 解：電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．
A、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制弱酸，次氯酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)應(yīng)該生成次氯酸與碳酸氫鈉，反應(yīng)為NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO，故A錯誤；
B、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制備弱酸，次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)應(yīng)該生成次氯酸與碳酸氫鈣，反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；
C、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強酸制弱酸，次氯酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)應(yīng)該生成次氯酸與碳酸氫鈉，反應(yīng)為NaClO+H₂O+CO₂═NaHCO₃+HClO，故C正確；
D、鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，根據(jù)強酸制備弱酸，反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；
故選A．

點評：本題考查電離平衡常數(shù)的運用、復分解反應(yīng)的反應(yīng)發(fā)生的條件等，難度中等，注意次氯酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)應(yīng)該生成次氯酸與碳酸氫鈉．