Question

標準狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應，然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出25mL，用25mL 0.08mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和。則
(1)鹽酸溶液的物質的量濃度________mol·L^-1。
(2)氫氣的體積為________mL。

Answer 1

0.08    776
試題分析：（1）氫氧化鈉的物質的量是0.025L×0.08mol/L＝0.002mol，則根據(jù)反應的化學方程式HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O可知，參加反應的氯化氫的物質的量也是0.025mol，則鹽酸的濃度是0.002mol÷0.025L＝0.08mol/L。
（2）根據(jù)（1）可知，鹽酸中氯化氫的物質的量是0.02mol，則根據(jù)氯原子守恒可知，氯氣和與氯氣反應的氫氣的物質的量分別都是0.01mol，在標準狀況下的體積都是224ml，所以原混合氣中氧氣的體積是500ml－224ml＝276ml。所以根據(jù)反應的化學方程式2H₂O＋O₂=2H₂O可知，消耗氫氣的體積是276ml×2＝552ml，所以通入氫氣的體積是224ml＋552ml＝779ml。
考點：考查物質的量濃度溶液的計算、以及根據(jù)化學方程式進行的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，主要是培養(yǎng)學生根據(jù)化學方程式進行計算的解題能力和技巧，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。