【題目】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法中不正確的是( )
A. 線段Ⅲ代表Br-的變化情況
B. a值等于8
C. 線段I代表I-的變化情況
D. 原混合溶液中n(Fe2+)=4mol
【答案】B
【解析】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I->Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應完畢,再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應完畢,最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況;由通入氯氣可知,根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol;A.由上述分析可知,線段Ⅲ代表Br-的變化情況,故A正確;B.由上述分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故B錯誤;C.由上述分析可知,線段I代表I-的變化情況,故C正確;D.由上述分析可知,n(Fe2+)=4mol,故D正確;故選B。
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【題目】某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 [Al(OH)4]-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-中的若干種組成,取該溶液進行如下實驗:
(已知:Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓ + 3CO2↑)
①取適量試液,加入過量鹽酸,有無色無味氣體生成,并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)上述現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)溶液中一定存在的離子是_____________________________________________;
(2)溶液中一定不存在的離子是______________________________________________;
(3)證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是________________________;
______________________________________________________________。
(4)判斷沉淀乙組成的實驗方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其正確的順序是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤ 加過量BaCl2 溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤
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【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是
A. 化學式C3H4N2
B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應
D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種
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【題目】MnO2在工業(yè)上具有廣泛的用途,例如用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
I.在實驗室中,可以用MnO2催化分解H2O2或KClO3制備O2。
(1)設(shè)計簡單的實驗驗證MnO2對H2O2的分解起催化作用________。
(2)如果用MnO2催化分解KCIO3制備并收集O2,應選用的實驗裝置是_______。
若用B裝置制備少量的NH3,則a中盛放的藥品是_______。
II.MnO2是實驗室中常見的氧化劑,某化學興趣小組探究在常溫下,MnO2能否氧化酸性NaI溶液。可選用的試劑和儀器有:0.5mol/LNaI溶液,稀硫酸、稀鹽酸、CCl4、酒精、分液漏斗、燒杯、漏斗、玻璃棒、酒精燈、溫度計、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)。
實驗的步驟如下:
①在小燒杯中加入15mLNaI溶液,加硫酸使其酸化,加適量的MnO2,充分攪拌。
②將所得溶液過濾,觀察濾液顏色。
③向濾液中加入5mL萃取劑,充分振蕩。
④置于鐵架臺鐵圈上靜置。
⑤分液。
⑥將下層得到的含I2溶液進行蒸餾使得到單質(zhì)I2。
請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中發(fā)生的離子方程式___________。
(2)觀察步驟②所得濾液的顏色為_______,初步判定有單質(zhì)I2生成。
(3)萃取濾液中的碘單質(zhì)所用的儀器名稱為_______,選擇的萃取劑是______。
(4)步驟④靜置后,觀察到的現(xiàn)象是_______。
(5)簡述分液的操作:________。
(6)步驟⑥中組裝蒸餾裝置還缺少的儀器是___________。
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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【題目】下列物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出),已知某物質(zhì)X是一種正鹽,E是強酸
試回答下列問題:
(1)若Y為強酸,且B為黃色固體單質(zhì)
①從組成物質(zhì)的元素化合價變化角度預測C可能具有的性質(zhì)_______________
②一定條件下E轉(zhuǎn)化為C有多種途徑,寫出其中一種轉(zhuǎn)化的化學反應方程式_______________________。
(2) 若Y為強堿,且B為空氣中含量最高的氣態(tài)單質(zhì)
①寫出實驗室制取A的化學方程式______________________________________。
②若A→B的轉(zhuǎn)化常用來檢驗Z氣體管道的是否漏氣,用該方法檢驗的現(xiàn)象是____________________,
其化學反應方程式_________________________________________。
③C、D都是大氣污染物,它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在_______。
A.引起酸雨 B.引起溫室效應
C.形成光化學煙霧 D.引起水體富營養(yǎng)化
④將x mL C、y mL D混合于同一試管中,將試管倒置于水中,同時通入z mL O2充分反應后,試管內(nèi)氣體全部消失,則x:y:z不可能是 _______________
A 1:1:1 B 2:1:1
C 3:7:4 D 1:5:2
(3)無論Y為強酸或強堿均符合上述轉(zhuǎn)化,則物質(zhì)X的化學式_______________
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【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。
(1)配制FeBr2溶液:
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液;
ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液,向其中滴入KSCN溶液,變?yōu)闇\紅色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知,此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________,用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因:_______。
(2)氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下:
據(jù)此甲同學得出結(jié)論:少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。
②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應,理由是_____________。
③乙同學改進實驗如下:在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉,取上清液2 mL,向其中滴加3滴飽和氯水后,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論:少量Cl2只與Fe2+反應,不與Br-反應。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。
(3)丙同學繼續(xù)設(shè)計實驗,探究反應過程:
①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________。
②丙通過此實驗可得出結(jié)論:________。
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【題目】下列關(guān)于常溫下的溶液敘述正確的是
A.Mg(OH)2可溶于一定濃度的NH4Cl溶液
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為u和u+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈藍色
D.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO)>c(NH)
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